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分析化学设计实验报告

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大家好,关于分析化学设计实验报告很多朋友都还不太明白,今天小编就来为大家分享关于方运程分析化学实验报告的知识,希望对各位有所帮助!

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照葫芦画瓢吧。指示剂它只说了铬黑T,还有用到钙红。测锌和铝的话,大概要换指示剂,不过有表格可以查。

初中化学实验总结及化学方程式汇总

水的总硬度的测定

实验目的

1.了解配位滴定法基本原理和方法。

2.了解水的硬度的概念及其表示方法。

实验原理

含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定:

滴定前: M+ EBT M-EBT

(红色)

主反应: M+ Y MY

终点时: M-EBT+ Y MY+ EBT

(红色)(蓝色)

滴定至溶液由红色变为蓝色时,即为终点。

滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽;Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子,可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多种表示方法,本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量(折算成CaO的质量)表示,单位mg·L-1。

器材和药品

1.器材天平(0.1g、0.1mg),容量瓶(100mL),移液管(20mL),酸式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL)等。

2.药品 HC1(1∶1),乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O,A.R.),碱式碳酸镁[Mg(OH)2·4MgCO3·6H2O,基准试剂],NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0),三乙醇胺(1∶1),铬黑T指示剂(0.2%氨性乙醇溶液)等。

实验方法

一、Mg2+标准溶液的配制(约0.02mol·L-1)

准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g,置于100mL烧杯中,用少量水润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解(约需3~4mL)。加少量水将它稀释,定量地转移至100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。

其浓度计算:

二、EDTA标准溶液的配制与标定

1.EDTA标准溶液的配制(约0.02mol·L-1)

称取2.0g乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y·2H2O)溶于250mL蒸馏水中,转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定

用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂,用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。

EDTA浓度计算:,取三次测定的平均值。

三、水的总硬度测定

用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中,加氨性缓冲溶液6mL,1∶1三乙醇胺溶液3mL,EBT指示剂3~4滴,用EDTA标准溶液滴定,至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次。

水的总硬度计算:,取三次测定的平均值。

思考题

1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时,为什么要加氨性缓冲溶液?

2.测定水的总硬度时,加入三乙醇胺的目的是什么?

3.用HCl分解碱式碳酸镁基准试剂时,不先加水润湿或HCl过浓,会对标定结果产生什么影响?

4.水样中钙含量高而镁含量低时,常在溶液中先加入少量MgY,这样做的目的是什么?为什么?

分析化学中酸度计使用化学实验报告单

实验报告单的内容应该包括:

1、电极的前处理,达到激活状态的操作记录;

2、pH计的型号、规格、厂家,接电源、预热的操作要点的记录;

3、pH标准缓冲溶液的配制记录;

4、pH标准缓冲溶液对仪器pH值的定位的操作记录;

5、实际样品的pH值测定记录。

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